Hvilket antages ikke af den kinetiske molekylære teori for gasser?

Antagelser om den kinetiske molekylære teori:

1. Gasser består af små partikler (atomer eller molekyler), der er i konstant, tilfældig bevægelse.

2. Gaspartiklernes volumen er ubetydelig sammenlignet med beholderens samlede volumen. (Dette er grunden til, at gasser er meget komprimerbare.)

3. Der er ingen attraktive eller frastødende kræfter mellem gaspartikler. (Dette er grunden til, at gasser har en tendens til at udvide til at fylde deres containere.)

4. Kollisioner mellem gaspartikler og containervæggene er perfekt elastiske. (Ingen energi går tabt under disse kollisioner.)

5. Den gennemsnitlige kinetiske energi for gaspartiklerne er direkte proportional med den absolutte temperatur på gassen. (Dette forklarer, hvorfor gasser udvides, når de opvarmes.)

Svaret:

Antagelsen ikke Oprettet af den kinetiske molekylære teori er:

* Gaspartiklerne bevæger sig alle med samme hastighed.

Hvorfor?

Den kinetiske molekylære teori siger, at den * gennemsnitlige * kinetiske energi er proportional med temperaturen. Dette betyder, at mens nogle partikler bevæger sig hurtigere, bevæger andre sig langsommere. Fordelingen af ​​hastigheder er beskrevet af Maxwell-Boltzmann-distributionen.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have mere forklaring på nogen af ​​disse punkter!