Her er en tabel, der opsummerer de vigtigste forskelle:
| Ejendom | H₂O (vand) | H₂O₂ (Hydrogenperoxid) |
| --- | --- | --- |
| struktur | To hydrogenatomer bundet til et iltatom | To hydrogenatomer bundet til to iltatomer |
| Stat ved stuetemperatur | Væske | Væske |
| kogepunkt | 100 ° C (212 ° F) | 150,2 ° C (302,4 ° F) |
| densitet | 1 g/ml | 1,45 g/ml |
| Flammbarhed | Ikke-brandfarlig | Brandbar |
| reaktivitet | Relativt ureaktiv | Stærk oxidation, meget reaktiv |
| toksicitet | Ikke-giftig | Giftig, kan forårsage hudirritation og forbrændinger |
| bruger | Drikke, rengøring, industrielle processer | Desinfektionsmiddel, blegemiddel, raketbrændstof |
Kortfattet:
* h₂o er en stabil, væsentlig forbindelse for livet, mens h₂o₂ er et reaktivt og potentielt farligt kemikalie.
* Mens de begge indeholder brint og ilt, fører det forskellige arrangement af disse atomer til markant forskellige egenskaber.