Hvad er pH af ZnnO32?

Forstå zinknitrat og pH

* zinknitrat (Zn (no₃) ₂) er et salt. Saltene dannes ud fra reaktionen af ​​en syre og en base.

* salte kan være sure, basale eller neutrale. PH af en saltopløsning afhænger af styrken af ​​den syre og base, der dannede den.

Bestemmelse af pH af zinknitratopløsning

1.

* Zn (no₃) ₂ dannes ved reaktionen af ​​ zinkhydroxid (Zn (OH) ₂) og salpetersyre (HNO₃) .

2. Bestem styrkerne ved syren og basen:

* salpetersyre (HNO₃) er en stærk syre. Stærke syrer ioniserer i vand.

* zinkhydroxid (Zn (OH) ₂) er en svag base. Svage baser ioniser kun delvist i vand.

3. Analyser saltens reaktion med vand:

* Når Zn (no₃) ₂ opløses i vand, danner det Zn²⁺ og ingen ioner.

* No₃⁻ionerne kommer fra en stærk syre (HNO₃) og reagerer ikke med vand.

* Zn²⁺ionerne kommer fra en svag base (Zn (OH) ₂) og reagerer lidt med vand for at danne nogle H⁺ioner.

4. Konklusion:

* Da Zn²⁺ -ionerne reagerer med vand for at producere en lille mængde H⁺, vil opløsningen være lidt sur.

* Den nøjagtige pH afhænger af koncentrationen af ​​Zn (NO₃) ₂ -opløsningen.

I resuméet vil en opløsning af Zn (NO₃) ₂ være let sur på grund af hydrolysen af ​​Zn²⁺ionerne. PH vil være lidt lavere end 7.

Vigtig note: For at beregne den nøjagtige pH -værdi skal du bruge ligevægtskonstanten til hydrolyse -reaktionen af ​​Zn²⁺.