Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvorfor er dioxygen en gas og svovl fast?

Forskellen i fysisk tilstand mellem dioxygen (O 2 ) og svovl (r) ved stuetemperatur koges ned til deres intermolekylære kræfter og molekylvægt .

Her er en sammenbrud:

* dioxygen (O 2 )

* lille størrelse: Oxygenatomer er relativt små.

* svage intermolekylære kræfter: O 2 Molekyler er ikke -polære og udviser kun svage London -spredningskræfter (van der Waals -styrker) mellem dem.

* lav molekylvægt: Molekylvægten af ​​O 2 er 32 g/mol.

Disse faktorer kombineres for at betyde, at dioxygenmolekyler har lave attraktive kræfter og let kan bevæge sig rundt, hvilket gør det til en gas ved stuetemperatur.

* svovl (r)

* Større størrelse: Svovlatomer er større end iltatomer.

* stærkere intermolekylære kræfter: Elementær svovl findes som S 8 Molekyler (otte svovlatomer deltog i en ring) og udviser stærkere London -spredningskræfter på grund af deres større størrelse og større polariserbarhed.

* Højere molekylvægt: Molekylvægten af ​​S 8 er 256 g/mol.

Kombinationen af ​​disse faktorer resulterer i stærkere intermolekylære kræfter og en mere kompakt struktur, hvilket gør svovl til et fast stof ved stuetemperatur.

Kortfattet:

* dioxygen (O 2 ): Lille størrelse, svage kræfter, lav molekylvægt => gas ved stuetemperatur.

* svovl (s 8 ): Større størrelse, stærkere kræfter, høj molekylvægt => fast ved stuetemperatur.

Varme artikler