Her er en sammenbrud:
* dioxygen (O 2 )
* lille størrelse: Oxygenatomer er relativt små.
* svage intermolekylære kræfter: O 2 Molekyler er ikke -polære og udviser kun svage London -spredningskræfter (van der Waals -styrker) mellem dem.
* lav molekylvægt: Molekylvægten af O 2 er 32 g/mol.
Disse faktorer kombineres for at betyde, at dioxygenmolekyler har lave attraktive kræfter og let kan bevæge sig rundt, hvilket gør det til en gas ved stuetemperatur.
* svovl (r)
* Større størrelse: Svovlatomer er større end iltatomer.
* stærkere intermolekylære kræfter: Elementær svovl findes som S 8 Molekyler (otte svovlatomer deltog i en ring) og udviser stærkere London -spredningskræfter på grund af deres større størrelse og større polariserbarhed.
* Højere molekylvægt: Molekylvægten af S 8 er 256 g/mol.
Kombinationen af disse faktorer resulterer i stærkere intermolekylære kræfter og en mere kompakt struktur, hvilket gør svovl til et fast stof ved stuetemperatur.
Kortfattet:
* dioxygen (O 2 ): Lille størrelse, svage kræfter, lav molekylvægt => gas ved stuetemperatur.
* svovl (s 8 ): Større størrelse, stærkere kræfter, høj molekylvægt => fast ved stuetemperatur.