Hvor mange gram H2 er der behov for for at reducere 5,51 mol Cuo i reaktionen?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Reaktionen mellem kobberoxid (CuO) og brintgas (H₂) er:

Cuo + H₂ → Cu + H₂O

2. Molforhold:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 1 mol H₂ reagerer med 1 mol Cuo.

3. Beregning:

Da vi har 5,51 mol Cuo, har vi brug for en lige stor mængde H₂ for at reagere fuldstændigt.

Derfor har vi brug for 5,51 mol H₂ .

4. Konverter mol til gram:

For at konvertere mol H₂ til gram bruger vi den molære masse af H₂ (2,016 g/mol).

Masse af H₂ =(5,51 mol H₂) * (2,016 g/mol) = 11,1 g H₂

Svar: Du har brug for 11,1 gram H₂ At reducere 5,51 mol Cuo.