Hvorfor placeres brint i den første gruppe, hvis det er et ikke -metal?

* Elektronkonfiguration: Hydrogen har kun en elektron, ligesom alkalimetaller i gruppe 1.. Denne enkelt elektron optager sin 1s orbital, svarende til lithium, natrium osv. Denne delte elektronkonfiguration er, hvorfor brint ofte opfører sig som et metal i kemiske reaktioner.

* reaktivitet: Hydrogen kan miste sin elektron og danne en positiv ion (H+), svarende til alkalimetaller. Dette gør det muligt for det at danne ioniske forbindelser som HCI (saltsyre).

* Fysiske egenskaber: Mens brint er en gas ved stuetemperatur, deler den ikke de metalliske egenskaber af alkalimetaller.

Dilemmaet:

Hydrogen udviser nogle egenskaber ved både metaller og ikke -metaller. Dette gør sin placering udfordrende.

* gruppe 1: Dens elektronkonfiguration og evne til at danne ioniske forbindelser får den undertiden til at passe med alkalimetaller.

* gruppe 17: Hydrogen kan også få et elektron til dannelse af hydridion (H-), svarende til halogener.

Løsningen:

Hydrogen er ofte placeret øverst i gruppe 1, men det er vigtigt at huske, at det er et specielt tilfælde. Det præsenteres undertiden separat fra resten af ​​tabellen eller placeret over både grupper 1 og 17 for at fremhæve dens unikke natur.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!