Hvorfor er det 2 atomer af fluor har de samme egenskaber, men forskellige masser?

Her er hvorfor:

* isotoper: Fluor har kun en naturligt forekommende isotop, hvilket betyder, at alle fluoratomer har det samme antal protoner (9) og elektroner (9). De kan dog have forskellige antal neutroner.

* Massenummer: Massenummeret er det samlede antal protoner og neutroner i en atoms kerne. Mens alle fluoratomer har 9 protoner, har nogle 10 neutroner (fremstiller deres masse nummer 19), og nogle har 9 neutroner (hvilket gør deres masse nummer 18). Disse kaldes isotoper af fluor:fluor-19 og fluor-18.

* Masseforskelle: Fluor-19 er den mest almindelige og stabile isotop, der udgør næsten 100% af naturligt forekommende fluor. Fluor-18 er meget sjældnere og er radioaktiv. Dette betyder, at det over tid nedbrydes til andre elementer og frigiver energi.

Derfor kan to atomer af fluor have forskellige masser på grund af tilstedeværelsen af ​​forskellige antal neutroner (isotoper). Denne forskel i masse kan også føre til små variationer i nogle fysiske egenskaber, såsom deres reaktivitet og hvordan de interagerer med andre elementer. De vil dog stadig dele de samme kemiske egenskaber, fordi de har det samme antal protoner og elektroner.