1. Metaller
* Fysiske egenskaber:
* skinnende: De fleste metaller har en skinnende, reflekterende overflade.
* formbar: De kan hamres i tynde lagner.
* duktil: De kan trækkes ind i ledninger.
* Gode ledere: De udfører varme og elektricitet godt.
* fast ved stuetemperatur: (Bortset fra kviksølv, der er flydende)
* Høj densitet: Metaller er generelt tæt.
* Kemiske egenskaber:
* formkationer: De har en tendens til at miste elektroner og danne positivt ladede ioner (kationer).
* reaktiv: Nogle metaller er meget reaktive (som natrium og kalium), mens andre er mindre reaktive (som guld og platin).
2. Ikke -metaller
* Fysiske egenskaber:
* kedelig: Ikke -metaller mangler et skinnende udseende.
* sprød: De har en tendens til at bryde let.
* Dårlige ledere: De er dårlige ledere af varme og elektricitet (undtagen kulstof i form af grafit).
* Gasser ved stuetemperatur: Mange ikke -metaller er gasser ved stuetemperatur (ilt, nitrogen, klor).
* lav densitet: Ikke -metaller er generelt mindre tætte end metaller.
* Kemiske egenskaber:
* Form anioner: De har en tendens til at vinde elektroner og danne negativt ladede ioner (anioner).
* Varieret reaktivitet: Ikke -metaller udviser en lang række reaktivitet.
3. Metalloider (semimetaler)
* egenskaber: Metalloider har egenskaber, der falder et sted mellem metaller og ikke -metaller.
* halvledere: De udfører elektricitet bedre end ikke -metaller, men ikke så godt som metaller. Deres ledningsevne kan kontrolleres, hvilket gør dem værdifulde inden for elektronik.
* sprød: Metalloider er generelt sprøde.
* skinnende eller kedeligt: Deres udseende kan variere.
* fast ved stuetemperatur: Metalloider er faste ved stuetemperatur.
Eksempler:
* Metaller: Jern (Fe), kobber (Cu), guld (AU), aluminium (AL), sølv (AG)
* ikke -metaller: Oxygen (O), nitrogen (N), klor (CL), svovl (er), fosfor (P), brom (BR)
* Metalloider: Silicon (SI), Germanium (GE), Arsenic (AS), Antimon (SB), Tellurium (TE)
Nøglepunkt: Selvom disse egenskaber er nyttige til at identificere metaller, ikke -metaller og metalloider, er der undtagelser fra enhver regel. Se altid en periodisk tabel for bekræftelse.