Forklaring:
Vand er et polært molekyle, hvilket betyder, at det har en positiv og negativ ende på grund af den ujævne deling af elektroner mellem ilt- og brintatomer. Denne polaritet tillader vandmolekyler at danne hydrogenbindinger med andre polære molekyler.
polære molekyler:
* Har en ujævn fordeling af elektroner, der skaber delvis positive og negative afgifter.
* Kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler.
* Er opløselige i vand.
Eksempler på polære molekyler:
* Sukker (f.eks. Glukose)
* Alkoholer (f.eks. Ethanol)
* Syrer (f.eks. Haltsyre)
* Salte (f.eks. Natriumchlorid)
ikke -polære molekyler:
* Har en jævn fordeling af elektroner uden nogen væsentlige afgifter.
* Kan ikke danne hydrogenbindinger med vandmolekyler.
* Er uopløselige i vand.
Eksempler på ikke -polære molekyler:
* Olier (f.eks. Vegetabilsk olie)
* Fedtstoffer (f.eks. Smør)
* Gasser (f.eks. Nitrogen, ilt)
* Kulbrinter (f.eks. Metan)
"Like opløser som" princip:
Polære molekyler opløses i polære opløsningsmidler (som vand), mens ikke -polære molekyler opløses i ikke -polære opløsningsmidler. Dette princip er baseret på det faktum, at lignende intermolekylære kræfter findes mellem opløsningsmiddel- og opløsningsmiddelmolekyler.