Hvad er formlen for at finde elektrokemisk ækvivalent?

Det elektrokemiske ækvivalent (ECE) af et stof er massen af ​​det stof, der er afsat eller befriet ved en elektrode under elektrolyse af en coulomb af elektrisk ladning. Her er formlen til at beregne den:

ece =(molmasse af stoffet) / (Faradays konstante * antal overførte elektroner)

hvor:

* ECE: Elektrokemisk ækvivalent (i gram pr. Coulomb, G/C)

* molmasse: Stoffets molære masse (i gram pr. Mol, g/mol)

* Faradays konstant: Ladningen af ​​en mol elektroner (ca. 96.485 coulombs pr. Mol, c/mol)

* Antal overførte elektroner: Antallet af elektroner involveret i halvreaktionen af ​​stoffet under elektrolyse.

Eksempel:

Lad os beregne kobberens ECE (Cu).

* molmasse Cu: 63,55 g/mol

* Faradays konstant: 96.485 c/mol

* Antal overførte elektroner: 2 (cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)

ECE af Cu =(63,55 g/mol)/(96,485 c/mol * 2) =0,000329 g/c

Derfor er det elektrokemiske ækvivalent med kobber 0,000329 gram pr. Coulomb.

Vigtige noter:

* Antallet af elektroner, der er overført i halvreaktionen, er afgørende for bestemmelse af ECE.

* Det elektrokemiske ækvivalent er en grundlæggende konstant for et givet stof og er uafhængig af den nuværende, tid eller andre faktorer.

* ECE kan bruges til at beregne mængden af ​​stof, der er deponeret eller befriet under elektrolyse.