Hvorfor bliver kobbersulfatopløsning klar, og magnesium udvikler en belægning?

reaktionen:

Når du placerer et stykke magnesiummetal i en kobbersulfatopløsning, opstår følgende reaktion:

mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)

Forklaring:

1. magnesium er mere reaktiv end kobber: Magnesium er højere på reaktivitetsserien end kobber. Det betyder, at det er mere sandsynligt, at det mister elektroner og danner positive ioner.

2. forskydning: Magnesiumatomer (Mg) fortrænger kobberionerne (Cu²⁺) fra kobbersulfatopløsningen (CUSO₄).

3. Dannelse af magnesiumsulfat: Magnesiumionerne (mg²⁺) kombineres derefter med sulfationer (SO₄²⁻) for at danne magnesiumsulfat (MGSO₄), der opløses i vandet.

4. Kobberaflejring: De fordrevne kobberioner (Cu²⁺) får elektroner og bliver faste kobberatomer (Cu), der belægger magnesiummetal.

Observationer:

* Blå kobbersulfatopløsning bliver klar: Den blå farve på kobbersulfatopløsningen kommer fra kobberionerne (Cu²⁺). Når kobberionerne forskydes og danner fast kobber, mister opløsningen sin blå farve og bliver klar.

* magnesium udvikler en belægning: De faste kobberatomer, der er afsat på magnesiummetal, danner en rødbrun belægning.

Kortfattet: Reaktionen er drevet af den større reaktivitet af magnesium, hvilket fører til forskydning af kobberioner fra opløsningen og dannelsen af ​​en kobberbelægning på magnesium.