Vil en forbindelse med kogning på 68C sandsynligvis være netværksstruktur eller i form individuelle molekyler?

* netværksstrukturer er kendetegnet ved stærke kovalente bindinger, der strækker sig gennem hele strukturen. Disse obligationer er meget vanskelige at bryde, hvilket fører til ekstremt høje smelte- og kogepunkter. Tænk på materialer som diamant (smeltepunkt> 3500 ° C) eller kvarts (smeltepunkt ~ 1600 ° C).

* Individuelle molekyler holdes sammen af ​​svagere intermolekylære kræfter som van der Waals-kræfter, hydrogenbinding eller dipol-dipolinteraktioner. Disse kræfter er meget lettere at overvinde, hvilket resulterer i lavere kogepunkter.

Et kogepunkt på 68 ° C er relativt lavt, hvilket antyder, at forbindelsen holdes sammen af ​​svagere intermolekylære kræfter og derfor sandsynligvis eksisterer som individuelle molekyler.

Eksempel: Vand har et kogepunkt på 100 ° C. Det er et simpelt molekyle (H₂O), der holdes sammen af ​​brintbindinger, som er relativt stærke intermolekylære kræfter.

Husk: Der er altid undtagelser, og det er vigtigt at overveje andre faktorer som molekylvægt og tilstedeværelsen af ​​specifikke funktionelle grupper. Som en generel regel antyder imidlertid et kogepunkt på 68 ° C stærkt individuelle molekyler snarere end en netværksstruktur.