Her er hvorfor:
* faseovergange kræver energi: Ændring af stofstilstanden (f.eks. Fra fast til væske eller væske til gas) kræver energi til at bryde eller danne intermolekylære bindinger.
* Energi går i ændring af staten, ikke temperatur: Den tilsatte eller fjernede varmeenergi bruges til at overvinde kræfterne, der holder molekylerne sammen, snarere end at øge deres kinetiske energi (hvilket ville hæve temperaturen).
* konstant temperatur under overgangen: Under faseovergangen forbliver temperaturen konstant, selvom der tilsættes varme. Dette skyldes, at energien bruges til at bryde eller danne bindinger, ikke til at øge temperaturen.
Eksempler:
* Meltis: Is absorberer varmeenergi, når den smelter i vandet, men dens temperatur forbliver ved 0 ° C (32 ° F), indtil al isen er smeltet.
* kogende vand: Vand absorberer varmeenergi, når den koger i damp, men dens temperatur forbliver ved 100 ° C (212 ° F), indtil alt vandet er kogt væk.
Key Takeaway: Faseovergange er isotermiske processer, hvilket betyder, at de forekommer ved en konstant temperatur.
Sidste artikelHvilke kemiske elementer findes i varm sauce?
Næste artikelHvor mange H -atomer i 1 mol C7H16?