Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Når den fysiske tilstand af et stof ændres i fase, hvad sker der med temperatursystemet?

Når den fysiske tilstand af et stof ændres under en faseovergang, forbliver systemets temperatur konstant På trods af tilsætning eller fjernelse af varmeenergi.

Her er hvorfor:

* faseovergange kræver energi: Ændring af stofstilstanden (f.eks. Fra fast til væske eller væske til gas) kræver energi til at bryde eller danne intermolekylære bindinger.

* Energi går i ændring af staten, ikke temperatur: Den tilsatte eller fjernede varmeenergi bruges til at overvinde kræfterne, der holder molekylerne sammen, snarere end at øge deres kinetiske energi (hvilket ville hæve temperaturen).

* konstant temperatur under overgangen: Under faseovergangen forbliver temperaturen konstant, selvom der tilsættes varme. Dette skyldes, at energien bruges til at bryde eller danne bindinger, ikke til at øge temperaturen.

Eksempler:

* Meltis: Is absorberer varmeenergi, når den smelter i vandet, men dens temperatur forbliver ved 0 ° C (32 ° F), indtil al isen er smeltet.

* kogende vand: Vand absorberer varmeenergi, når den koger i damp, men dens temperatur forbliver ved 100 ° C (212 ° F), indtil alt vandet er kogt væk.

Key Takeaway: Faseovergange er isotermiske processer, hvilket betyder, at de forekommer ved en konstant temperatur.