Hvad gør en gas og den ikke flydende eller solid?

Nøgleforskelle:

* partikelarrangement og bevægelse:

* gas: Partikler er bredt fordelt, bevæger sig frit og har høj kinetisk energi. De kolliderer konstant med hinanden og væggene i deres beholder.

* væske: Partikler er tættere sammen end i en gas, men har stadig en vis bevægelsesfrihed. De udviser væskeadfærd.

* fast: Partikler er tæt pakket i et fast arrangement, vibrerer på plads, men er ikke i stand til at bevæge sig frit.

* Form og volumen:

* gas: Antager formen og volumenet på dens beholder.

* væske: Har et bestemt volumen, men har formen på sin beholder.

* fast: Har en bestemt form og volumen.

* Kompressibilitet:

* gas: Meget komprimerbar, da partiklerne har meget plads mellem dem.

* væske: Relativt ukomprimerbar, da partiklerne er tættere sammen.

* fast: I det væsentlige ukomprimerbar.

Kortfattet:

Det definerende kendetegn ved en gas er svage intermolekylære kræfter mellem dens partikler. Dette giver dem mulighed for at bevæge sig frit, udfylde ethvert rum, de besætter, og let komprimeres. Væsker har stærkere intermolekylære kræfter, der holder partikler tættere sammen, mens faste stoffer har de stærkeste kræfter, der låser partikler i en stiv struktur.