"Elektronegative substituenter har en tendens til at øge S -karakteren af de hybrid orbitaler, der bruges af det centrale atom i en binding."
Sådan fungerer det:
1. Enlige par elektroner er mere lokaliserede omkring det centrale atom end bindingspar. De udøver en større frastødende kraft end bindingspar.
2. hybridisering og S -karakter: Hybridisering er blandingen af atomiske orbitaler for at skabe nye hybrid -orbitaler. Hybrid -orbitaler med en højere S -karakter er mere kompakte og lokaliserede, hvilket fører til en mindre bindingsvinkel.
3. Elektronegativitet: Elektronegative atomer trækker elektrondensitet mod sig selv, hvilket gør bindingen mere polær. Denne polarisering mindsker elektrondensiteten omkring det centrale atom, hvilket reducerer frastødningen mellem det ensomme par og bindingsparet.
i triatomiske molekyler:
- centralt atom uden ensomme par: Hvis det centrale atom ikke har nogen ensomme par, vil hybridiseringen være SP (lineær geometri) eller SP² (trigonal plane geometri), hvor S -karakteren af hybrid orbitaler er jævnt fordelt over bindingerne.
- centralt atom med et ensomt par: Det ensomme par skubber bindingsparene tættere sammen, hvilket resulterer i en bøjet molekylær geometri. S -karakteren i hybrid orbitaler vil være højere i det ensomme par orbital og lavere i binding af orbitaler. Dette gør bindingsvinklen mindre end den ideelle vinkel.
- centralt atom med to ensomme par: De to ensomme par vil udøve endnu større frastødelse, hvilket fører til en mindre bindingsvinkel og en mere bøjet form.
Eksempel:
Overvej molekylet af vand (H₂O). Oxygenatomet har to ensomme par og to bindingspar. De ensomme par har en højere S -karakter end bindingsparene, hvilket fører til en bøjet form med en bindingsvinkel på ca. 104,5 °.
Kortfattet: Den bøjede regel hjælper os med at forstå, hvordan tilstedeværelsen af ensomme par og elektronegative substituenter påvirker hybridiseringen og geometrien af molekyler. Det giver en ramme for at forudsige form og egenskaber af molekyler baseret på deres elektroniske struktur.