Hvordan kan alkenes smeltepunkt øges ved at øge molekylmassen?

van der Waals Forces og molekylstørrelse

* øget overfladeareal: Når den molekylære masse af en alken øges, øges størrelsen på molekylet også. Dette fører til et større overfladeareal.

* stærkere London Dispersion Forces: Større molekyler har flere elektroner. Disse elektroner kan midlertidigt skifte, hvilket skaber midlertidige dipoler (øjeblikkelige dipoler). Disse midlertidige dipoler inducerer midlertidige dipoler i nærliggende molekyler, hvilket resulterer i svage attraktioner kaldet London Dispersion Forces (LDFS).

* Større intermolekylær attraktion: Jo større overfladeareal, jo flere er der for LDF'er til at dannes mellem molekyler. Disse kræfter bliver stærkere med øget molekylmasse.

Meltepunktstigning

* mere energi til at bryde obligationer: Stærkere LDF'er kræver mere energi til at overvinde. Denne energiindgang er nødvendig for at bryde de intermolekylære bindinger, der holder molekylerne i en fast tilstand, så de kan overgå til en væske.

* Højere smeltepunkt: Da der er behov for mere energi for at smelte forbindelsen, øges smeltepunktet.

eksempel

* Ethen (C2H4): Smeltepunkt på -169 ° C

* hexen (C6H12): Smeltepunkt på -90 ° C

Som du kan se, er smeltepunktet for hexen signifikant højere end ethen på grund af dens større størrelse og stærkere LDF'er.

Vigtig note: Mens stigende molekylmasse generelt fører til højere smeltepunkter, kan andre faktorer også påvirke smeltepunktet for alkener, såsom:

* Filial: Forgrenede alkener har lavere smeltepunkter end deres lige kæde isomerer på grund af nedsat overfladeareal.

* isomerisme: Forskellige isomerer af den samme molekylære formel kan have forskellige smeltepunkter på grund af deres unikke former og intermolekylære interaktioner.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!