Hvorfor dannelse af uni-negativ ion er eksotermiisk proces?

Hvorfor kan det være eksoterm:

* Elektronaffinitet: Elektronaffinitet er energiændringen, når et elektron tilsættes til et neutralt atom i den gasformige tilstand. A negativ Elektronaffinitet angiver, at energi er frigivet Når elektronet tilsættes, gør processen eksoterm. Dette sker, når den tilsatte elektron tiltrækkes af kernen og stabiliserer atomet.

* Øget stabilitet: Når et atom får en elektron, kan det opnå en mere stabil elektronkonfiguration, ofte en fyldt ydre skal. Denne stabilitet leveres ofte med en frigivelse af energi, hvilket gør processen eksoterme.

Hvorfor kan det være endotermisk:

* Elektronafvisning: Hvis atomet allerede har et relativt stort antal elektroner, kan tilsætning af en anden elektron føre til øget frastødning mellem elektroner. Denne frastødelse kræver energiindgang, hvilket gør processen endotermisk.

* ugunstig elektronkonfiguration: Tilsætning af en elektron kan forstyrre den allerede stabile elektronkonfiguration, hvilket resulterer i en mindre stabil anion og kræver energiindgang.

Eksempel:

* klor (Cl): Chlor har en høj elektronaffinitet og danner en stabil chloridion (CL-) med et fyldt 3p underskal. Denne proces er eksoterm.

* nitrogen (n): Nitrogen har en relativt lav elektronaffinitet. Tilsætning af et elektron til nitrogen til dannelse af N- kræver energiindgang, fordi det forstyrrer den stabile halvfyldte 2p-underskal. Denne proces er endotermisk.

Kortfattet:

Dannelsen af ​​en uninegativ ion er eksoterm, når den tilsatte elektron øger atomets stabilitet. Det er endotermisk, når den tilsatte elektron destabiliserer atomet eller møder signifikant elektronafvisning.

Det er vigtigt at overveje det specifikke element og dets elektronkonfiguration for at bestemme, om dannelsen af ​​dens uninegative ion er eksoterm eller endotermisk.