Hvad er hybridiseringen af ​​det centrale atom i HSEO3-?

1. Tegn Lewis -strukturen:

* tæller valenselektroner: H (1) + S (6) + O (3 * 6) + 1 (negativ ladning) =26 valenselektroner.

* Tilslut atomer: Placer svovl (er) i midten, omgivet af tre oxygener (O). Tilslut hvert ilt til svovl med en enkelt binding.

* Komplet octets: Placer ensomme par på iltatomerne for at fuldføre deres oktetter.

* Tilføj brint: Placer brint på et af iltatomerne.

* Kontroller for formelle gebyrer: Svovlatomet skal have en formel ladning på +1, og et af iltatomerne skal have en formel ladning på -1. Dette er det mest stabile arrangement.

2. Tæl elektrondomæner:

* Elektrondomæner: Dette er regioner med elektrondensitet omkring det centrale atom. I HSO₃⁻ har svovl fire elektrondomæner:

* Tre enkeltbindinger til iltatomer

* En dobbeltbinding til et iltatom

3. Bestem hybridisering:

* Hybridisering: Hybridiseringen af ​​et atom bestemmes af antallet af elektrondomæner omkring det.

* Fire elektrondomæner =SP³ hybridisering

Derfor er hybridiseringen af ​​det centrale svovlatom i Hso₃⁻ SP³.