Hvorfor er elementer, der får eller mister 1 elektron de mest aktive metaller ikke -metaller?

Her er en sammenbrud:

* metaller Tendens til at tabe Elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* ikke -metaller har tendens til at vinde Elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

elementer, der let får eller mister en elektron, er generelt mere reaktive, men dette gør dem ikke automatisk til det mest aktive.

Her er hvorfor:

* reaktivitet afhænger af flere faktorer: Den lette at vinde eller miste elektroner (ioniseringsenergi for metaller og elektronaffinitet for ikke -metaller) er kun en faktor, der bestemmer reaktivitet. Andre faktorer inkluderer:

* Størrelse på atomet: Mindre atomer har en tendens til at være mere reaktive.

* Elektronegativitet: Et atoms evne til at tiltrække elektroner.

* atomafgift: En højere atomafgift kan øge reaktiviteten.

* Gruppendenser: De mest reaktive metaller findes normalt i gruppe 1 (alkalimetaller) og gruppe 2 (alkaliske jordmetaller) af den periodiske tabel. De mister let henholdsvis en eller to elektroner. De mest reaktive ikke -metaller findes i gruppe 17 (halogener), som let får en elektron.

* Undtagelser: Mens elementer, der får eller mister en elektron, ofte er meget reaktive, er der undtagelser. For eksempel kan nogle elementer midt i den periodiske tabel miste eller få flere elektroner, hvilket fører til forskellige niveauer af reaktivitet.

Konklusion:

Mens antallet af opnåede eller mistede elektroner kan være en faktor i reaktivitet, er det ikke den eneste determinant. De mest aktive metaller og ikke -metaller er dem, der udviser en stærk tendens til at miste eller få elektroner henholdsvis på grund af en kombination af faktorer som atomstørrelse, elektronegativitet og atomafgift.