Observationer:
1. fizzing/brusning: Den mest øjeblikkelige observation er den hurtige dannelse af bobler, hvilket indikerer frigivelse af en gas. Dette er kuldioxid (CO2), et produkt af reaktionen.
2. opløsning: Når reaktionen fortsætter, opløses det hvide faste blycarbonat (PBCO3) gradvist. Dette skyldes, at salpetersyren reagerer med blycarbonatet og danner opløseligt blynitrat (PB (NO3) 2).
3. farveændring: Oprindeligt vil løsningen være farveløs. Efterhånden som reaktionen skrider frem, kan en let gul farvetone forekomme på grund af dannelsen af blyioner i opløsning.
4. Temperaturændring: Reaktionen er lidt eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver en lille mængde varme. Du vil muligvis bemærke en let opvarmning af løsningen.
Kemisk ligning:
Reaktionen kan repræsenteres ved følgende afbalancerede kemiske ligning:
PBCO3 (S) + 2 HNO3 (AQ) → PB (NO3) 2 (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)
Forklaring:
* salpetersyre (HNO3) er en stærk syre, hvilket betyder, at den let donerer hydrogenioner (H+).
* blycarbonat (PBCO3) er en solid, uopløselig forbindelse.
* blynitrat (PB (NO3) 2) er en opløselig ionisk forbindelse, så den opløses i opløsningen.
* kuldioxid (CO2) er en farveløs gas, der slipper ud af opløsningen og forårsager fizzing.
* vand (H2O) produceres også i reaktionen.
Vigtig note:
* Koncentrationen af salpetersyren vil påvirke reaktionshastigheden. Mere koncentreret syre vil føre til en hurtigere reaktion og mere kraftig fizzing.
* Ledningsioner er giftige, så håndter dette eksperiment med forsigtighed og bortskaffes opløsningen korrekt.