Hvorfor flyder faste stoffer ikke?

* Stærke intermolekylære kræfter: Faststoffer har stærke intermolekylære kræfter (tiltrækningskræfter mellem molekyler), der holder partiklerne tæt sammen. Disse kræfter er stærke nok til at overvinde molekylernes kinetiske energi og holde dem i en fast position.

* lav kinetisk energi: Partiklerne i faste stoffer har meget lav kinetisk energi. Dette betyder, at de vibrerer på plads, men de har ikke nok energi til at bryde fri fra deres faste positioner og bevæge sig rundt.

* bestemt form og volumen: Dette faste arrangement af partikler giver faste stoffer deres konkrete form og volumen. De modstår ændringer i deres form og volumen, fordi partiklerne er låst på plads.

I modsætning til faste stoffer, væsker og gasser har:

* svagere intermolekylære kræfter: Tillader partikler at bevæge sig mere frit.

* Højere kinetisk energi: At give partikler mere energi til at bryde fri fra deres oprindelige positioner.

Tænk på det på denne måde: Forestil dig en mængde mennesker, der står tæt pakket sammen. Dette er som partiklerne i et fast stof. Forestil dig nu, at folket begynder at bevæge sig rundt og støder på hinanden. Dette er som partiklerne i en væske. Endelig forestil dig, at folket alle løber rundt og støder konstant på hinanden. Dette er som partiklerne i en gas.