Hvordan dannes en flydende solid opløsning?

1. Intermolekylære kræfter:

* opløsningsmiddel: Den flydende komponent i opløsningen kaldes opløsningsmidlet. Det har stærke intermolekylære kræfter, der holder dens molekyler sammen.

* opløst: Den faste komponent kaldes opløsningen. Dens molekyler holdes sammen af ​​deres egne intermolekylære kræfter.

2. Opløsningsprocessen:

* tiltrækning og adskillelse: Når opløsningen tilsættes til opløsningsmidlet, begynder opløsningsmidlets molekyler at interagere med de opløste molekyler. Hvis opløsningsmiddelmolekylerne har en stærkere tiltrækning til de opløste molekyler end de opløste molekyler har til hinanden, vil de opløste partikler begynde at adskille sig fra den faste struktur.

* solvation: Opløsningsmiddelmolekylerne omgiver og omslutter de individuelle opløste partikler og danner en solvationsskal. Denne proces svækker de intermolekylære kræfter, der holder opløsningen sammen.

* diffusion og homogenitet: De solvede opløste partikler diffunderer derefter gennem opløsningsmidlet og spreder sig jævnt gennem opløsningen. Dette skaber en homogen blanding, hvilket betyder, at sammensætningen er ensartet overalt.

3. Faktorer, der påvirker opløsningen:

* opløselighed: Den maksimale mængde opløst stof, der kan opløses i en given mængde opløsningsmiddel ved en specifik temperatur, kaldes dens opløselighed. Dette er en nøglefaktor i bestemmelsen af, hvor meget opløst stof vil opløses.

* Temperatur: Forøgelse af temperaturen øger normalt opløseligheden af ​​de fleste faste stoffer i væsker. Dette skyldes, at højere temperaturer giver mere energi til opløsningsmiddelmolekylerne til at bryde opløsningsstrukturen fra hinanden og solvere den.

* tryk: Trykket har ringe indflydelse på opløseligheden af ​​faste stoffer i væsker.

* arten af ​​opløst stof og opløsningsmiddel: Den kemiske karakter af opløst stof og opløsningsmiddel spiller en betydelig rolle. "Som opløser som" er en almindelig tommelfingerregel. Polære opløsningsmidler (som vand) har en tendens til at opløse polære opløste stoffer (som salte), mens ikke-polære opløsningsmidler (som olie) opløser ikke-polære opløste stoffer (som fedt).

Eksempel:

* sukkeropløsning i vand: Vand er et polært opløsningsmiddel med stærk hydrogenbinding. Sukker er et polært molekyle med hydroxylgrupper, der kan danne brintbindinger med vandmolekyler. Den stærke attraktion mellem vand- og sukkermolekyler overvinder kræfterne, der holder sukkerkrystallerne sammen, så de kan opløse og danne en homogen opløsning.

I resumé dannes en væskesolid opløsning, når opløsningsmiddelmolekylerne har en stærkere attraktion til de opløste molekyler end de opløste molekyler har til hinanden. Dette resulterer i adskillelse af opløsningspartikler, deres opløsning med opløsningsmidlet og deres jævne fordeling gennem opløsningen.