Her er hvorfor:
* densitet er masse pr. Enhedsvolumen.
* arrangementet af molekyler spiller en afgørende rolle i densitet. I faste stoffer er molekyler tæt pakket og arrangeret i et regelmæssigt, gentagende mønster. I væsker er de mindre tæt pakket og kan bevæge sig mere frit.
* Typen af molekyle betyder også noget. Nogle molekyler har stærkere intermolekylære kræfter end andre, hvilket fører til strammere pakning, selv i flydende form.
Eksempler på væsker, der er tættere end faste stoffer:
* Vand: Is (fast vand) er mindre tæt end flydende vand. Dette er grunden til, at is flyder.
* Merkur: Kviksølv er en væske ved stuetemperatur og er tættere end dens faste form.
Kortfattet: Selvom det er en almindelig misforståelse, afhænger densiteten af væsker sammenlignet med faste stoffer af det specifikke stof.
Sidste artikelHvad er de kemiske egenskaber ved sølv?
Næste artikelKontrast dannelse og brud på kemiske bindinger i termer energiændringer?