Hvad er pH -området for det resulterende produkt fra kuldioxid og kalkvand?

Her er hvorfor:

* Limewater er grundlæggende: Limewater er en opløsning af calciumhydroxid, en stærk base, hvilket gør det meget alkalisk med en pH -værdi større end 7.

* CO2 er sur: Kuldioxid opløses i vand til dannelse af kulsyre (H2CO3), en svag syre.

* neutralisering: Når CO2 er boblet gennem kalkvand, reagerer den sure kulsyre med det basale calciumhydroxid og neutraliserer opløsningen.

* Dannelse af calciumcarbonat: Denne neutraliseringsreaktion producerer calciumcarbonat (CACO3), som er uopløselig i vand og danner et hvidt bundfald.

* pH -ændring: Opløsningens pH -værdi falder, når carboninsyren neutraliserer calciumhydroxidet og bevæger det tættere på en neutral pH på 7.

Derfor har det resulterende produkt (calciumcarbonat) ikke et pH -område. Imidlertid falder opløsningens pH, når reaktionen fortsætter, og bevæger sig fra det meget alkaliske område af kalkvand mod en mere neutral ph.

Vigtig note: Det nøjagtige pH -område af den resulterende opløsning afhænger af den indledende koncentration af kalkvand og mængden af ​​CO2 tilsat.