Hvorfor kaldes vand undertiden som det universelle opløsningsmiddel, fordi det er et stort molekyle og let kan passe blandt molekyler af mange opløste stoffer?

Udsagnet om, at vand undertiden kaldes det universelle opløsningsmiddel, fordi det er et stort molekyle og let kan passe blandt molekyler af mange opløste stoffer forkert .

Her er hvorfor:

* vand er et lille molekyle: Vand (H₂O) er faktisk et meget lille molekyle, ikke stort.

* Polaritet er nøglen: Vands evne til at opløse mange stoffer skyldes primært dets polaritet . Oxygenatomet i vand har en delvis negativ ladning, mens brintatomerne har delvis positive ladninger. Dette skaber et dipolmoment, hvilket gør vand til et polært molekyle.

* som opløser som: Polære molekyler som vand opløser let andre polære molekyler, såsom salte og sukker.

* Hydrogenbinding: Vands polaritet giver det mulighed for at danne hydrogenbindinger med andre polære molekyler, hvilket yderligere forbedrer dens evne til at opløse dem.

Derfor er vandets lille størrelse og dets polære karakter sammen med dens evne til at danne brintbindinger de vigtigste grunde til, at det betragtes som et universelt opløsningsmiddel.

Mens vand kan opløse mange stoffer, er det vigtigt at bemærke, at det ikke virkelig er et universelt opløsningsmiddel. Nogle stoffer, som olier og fedt, er ikke -polære og opløses ikke let i vand.