Hvordan er koncentrationerne af hydrogenioner og hydroxid relateret i en vandig opløsning.?

Koncentrationerne af brintioner (H+) og hydroxidioner (OH-) i en vandig opløsning er omvendt proportional til hinanden. Dette betyder, at når koncentrationen af ​​den ene øges, falder koncentrationen af ​​den anden. Dette forhold er defineret af det ioniske produkt af vand (kW) :

kW =[H+] [OH-] =1,0 x 10^-14 ved 25 ° C

Her er hvad det betyder:

* neutral opløsning: I en neutral opløsning er koncentrationerne af H+ og OH- ens. Dette sker, når begge er 1,0 x 10^-7 M.

* sur opløsning: I en sur opløsning er koncentrationen af ​​H+ større end koncentrationen af ​​OH-. Dette betyder [H+]> 1,0 x 10^-7 m og [OH-] <1,0 x 10^-7 M.

* Grundlæggende løsning: I en grundlæggende opløsning er koncentrationen af ​​OH- større end koncentrationen af ​​H+. Dette betyder [OH-]> 1,0 x 10^-7 m og [H+] <1,0 x 10^-7 M.

Nøglepunkter:

* Produktet af [H+] og [OH-] er altid lig med KW, selvom opløsningen er sur eller grundlæggende.

* PH -skalaen, der måler surhed/grundlæggende, er relateret til koncentrationen af ​​H+:

* ph =-log [H+]

* Nedre pH -værdier indikerer højere surhedsgrad (mere H+).

* Højere pH-værdier indikerer højere grundlæggende (mere OH-).

Eksempel:

Hvis koncentrationen af ​​H+ i en opløsning er 1,0 x 10^-5 m, kan koncentrationen af ​​OH- beregnes ved hjælp af KW:

[Oh-] =kW / [H+] =(1,0 x 10^-14) / (1,0 x 10^-5) =1,0 x 10^-9 m