Hvornår er et symmetrisk molekyle polært?

Her er en sammenbrud:

* polære obligationer: En binding er polær, når de to involverede atomer har en signifikant forskel i elektronegativitet. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding. Det mere elektronegative atom i bindingen vil have en delvis negativ ladning (Δ-), og den mindre elektronegative atom vil have en delvis positiv ladning (δ+).

* molekylær geometri: Molekylets form bestemmer, hvordan de individuelle bindingsdipoler (instruktionerne af de delvise ladninger inden for en binding) interagerer. Hvis dipolerne justeres på en måde, der skaber et netto dipolmoment for hele molekylet, er molekylet polært. Hvis dipolerne annullerer hinanden, er molekylet ikke -polært.

Her er nogle eksempler:

* vand (H₂O): Vand har en bøjet form på grund af de to ensomme par på iltatomet. Oxygenatomet er mere elektronegativt end brint, så O-H-bindingerne er polære. Den bøjede geometri forhindrer bindingsdipolerne i at annullere hinanden, hvilket resulterer i et netto dipolmoment og et polært molekyle.

* kuldioxid (co₂): Kuldioxid har en lineær form med carbonatomet i midten. C-O-bindingerne er polære, men den lineære geometri får bindolene til at annullere hinanden. Dette gør co₂ et ikke -polært molekyle.

* methan (ch₄): Metan har en tetrahedral form. C-H-bindingerne er lidt polære, men den symmetriske tetrahedrale arrangement sikrer, at bindingsdipolerne annullerer, hvilket gør metan ikke-polær.

Key Takeaway: Mens symmetri ofte er forbundet med ikke -polære molekyler, er det vigtigt at overveje både polariteten af ​​de individuelle bindinger og molekylær geometri for at bestemme den samlede polaritet i et molekyle.