Her er hvorfor:
* svage intermolekylære kræfter: Ikke -metaller har typisk svagere intermolekylære kræfter (som van der Waals -kræfter eller hydrogenbinding) sammenlignet med metaller. Disse kræfter holder atomerne sammen, men de er ikke så stærke som de metalliske bindinger i metaller.
* Mangel på frie elektroner: I modsætning til metaller har ikke -metaller ikke et "hav" af frie elektroner, der let kan bære varmeenergi. Deres elektroner er tæt bundet til atomerne, hvilket gør det vanskeligt for varme at overføre gennem materialet.
* forstyrrede strukturer: Ikke -metaller har ofte mere forstyrrede strukturer sammenlignet med metaller, som har en regelmæssig krystallinsk gitter. Denne lidelse gør det sværere for varme at flyde i en ensartet retning.
Eksempler:
* svovl: Sprød, gult fast stof
* fosfor: Sprød, hvidt eller rødt fast stof
* jod: Sprød, lilla fast stof
* diamant: Ekstremt hårdt, men også sprødt
Bemærk: Der er nogle undtagelser. F.eks. Er grafit (en form for kulstof) en god varmeledning, men den er ikke rigtig sprød og har en lagdelt struktur.
Sidste artikelHvad er trinene til at adskille en blanding?
Næste artikelHvorfor betragtes gas som flydende?