1. Definition: PH står for "potentiale for brint", som er et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning.
2. Skala: PH -skalaen varierer fra 0 til 14 med:
* 0 til 6,9: Sur
* 7: Neutral
* 7,1 til 14: Alkalisk (eller grundlæggende)
3. Logaritmisk skala: PH -skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at hvert hele antal ændringer i pH repræsenterer en ti gange ændring i hydrogenionkoncentration.
4. Hydrogenioner: PH måler koncentrationen af hydrogenioner (H+) i en opløsning. Jo højere koncentration af H+, jo mere sur er opløsningen.
5. Hydroxidioner: Koncentrationen af hydroxidioner (OH-) er omvendt proportional med koncentrationen af hydrogenioner. Dette betyder en højere koncentration af H+ betyder en lavere koncentration af OH- og vice versa.
6. Betydning: PH er afgørende i mange biologiske, kemiske og industrielle processer. For eksempel:
* menneskelig krop: Blod pH er tæt reguleret inden for et smalt interval (7,35-7,45) for korrekt kropslig funktion.
* Landbrug: Jord PH påvirker plantevækst og næringsstoftilgængelighed.
* Industri: PH er vigtig i kemiske reaktioner, fødevareforarbejdning og spildevandsbehandling.
7. Måling af pH: pH kan måles ved hjælp af:
* pH -meter: En elektronisk enhed, der måler den elektriske potentialeforskel mellem en referenceelektrode og en pH-følsom elektrode.
* lakmuspapir: Papir behandlet med et farvestof, der ændrer farve afhængigt af pH i opløsningen.
8. Universal indikator: En blanding af flere farvestoffer, der ændrer farve gennem en lang række pH -værdier.
9. Neutral pH: Rent vand har en pH på 7 ved 25 ° C.
10. PH kan ændre sig: Faktorer såsom temperatur, tilstedeværelse af opløste stoffer og kemiske reaktioner kan ændre pH i en opløsning.
Dette er bare nogle grundlæggende kendsgerninger om PH. Begrebet pH er komplekst og har mange vigtige anvendelser inden for forskellige felter.
Sidste artikelHvad indikerer underskrifter i en kemisk formel?
Næste artikelForskel mellem fysisk forandring og kemisk forandring?