Hvilken forbindelse er mere polær og opløselig i vandmetan eller methanol Hvorfor?

Her er hvorfor:

* Polaritet:

* methanol Har en polær O-H-binding, der skaber en delvis positiv ladning på brintatomet og en delvis negativ ladning på iltatomet. Dette gør methanol til et polært molekyle.

* methan har kun C-H-bindinger, som er ikke-polære. Alle bindinger er symmetriske, så selve molekylet er ikke -polært.

* opløselighed i vand:

* vand (H2O) er et meget polært molekyle. Det danner hydrogenbindinger med andre vandmolekyler.

* methanol kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler på grund af dets polære O-H-binding. Denne stærke interaktion giver methanol mulighed for at opløses godt i vand.

* methan , at være ikke -polær, kan ikke danne brintbindinger med vand. Den oplever kun svage van der Waals -styrker med vandmolekyler, hvilket gør det praktisk talt uopløseligt i vand.

Kortfattet:

Methanols polaritet på grund af O-H-bindingen gør den i stand til at danne brintbindinger med vand, hvilket resulterer i høj opløselighed. Metan, der er ikke -polær, kan ikke danne disse stærke interaktioner med vand, hvilket gør det uopløseligt.