Forståelse af oxidation og reduktion
* Oxidation: Tab af elektroner. Oxidationsnummeret for et element øges.
* reduktion: Gevinst af elektroner. Oxidationsnummeret for et element falder.
Anvendelse af koncepterne
1. Tildel oxidationsnumre:
* cl₂: Hvert kloratom har et oxidationsnummer på 0 (elementær tilstand).
* NABR: Natrium (NA) er +1, og brom (BR) er -1.
* br₂: Hvert bromatom har et oxidationsnummer på 0 (elementær tilstand).
* NaCl: Natrium (NA) er +1, og chlor (CL) er -1.
2. Identificer ændringer:
* brom (Br): Oxidationsantallet af brom går fra -1 i NABR til 0 i br₂. Dette er et * tab * af elektroner, så brom er oxideret .
* klor (Cl): Oxidationsantallet af klor går fra 0 i Cl₂ til -1 i NaCl. Dette er en * gevinst * af elektroner, så klor er reduceret .
resume
* Oxidation: Br⁻ → Br₂ (brom oxideres)
* reduktion: Cl₂ → 2Cl⁻ (klor reduceres)
reaktionen
Reaktionen er et klassisk eksempel på en enkelt forskydningsreaktion . Den mere reaktive klor fortrænger brom fra natriumbromid.
Sidste artikelOpløseligheden af en gas i væske er hvad?
Næste artikelHvad er gasens evne til at spredes helt ud og blande med andet stof?