Hvordan finder du det teoretiske kogepunkt for en løsning?

1. Forstå begrebet kogepunkthøjde:

* rent opløsningsmiddel: Et rent opløsningsmiddel har et specifikt kogepunkt.

* Løsning: Når et opløst stof (som salt) opløses i et opløsningsmiddel (som vand), øges kogepunktet for opløsningen. Dette fænomen kaldes kogepunkthøjde.

2. Brug formlen:

Formlen til beregning af kogepunkthøjde er:

ΔTb =kb * m

Hvor:

* ΔTB: Ændringen i kogepunkt (i ° C eller ° F)

* kb: Molal kogepunktforhøjningskonstant (en egenskab ved opløsningsmidlet i ° C/molal eller ° F/molal)

* m: Molaliteten af ​​opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel)

3. Beregn molaliteten (m):

* molalitet: Molalitet (M) er antallet af mol opløst stof opløst i 1 kg opløsningsmiddel.

* for at finde m:

* Bestem molen af ​​opløst stof.

* Bestem massen af ​​opløsningsmidlet i kg.

* Opdel molen af ​​opløst stof med massen af ​​opløsningsmidlet i kg.

4. Slå op i molal kogepunkthøjde konstant (KB):

* KB er en specifik egenskab ved opløsningsmidlet. Du kan finde det i tabeller eller referencemateriale.

* for eksempel:

* KB for vand er 0,512 ° C/molal.

* KB for benzen er 2,53 ° C/molal.

5. Beregn ændringen i kogepunkt (ΔTB):

* Sæt værdierne for KB og M i formlen.

* Beregn Δtb.

6. Bestem det teoretiske kogepunkt:

* Tilføj ændringen i kogepunkt (ΔTB) til det normale kogepunkt for det rene opløsningsmiddel.

Eksempel:

Hvad er det teoretiske kogepunkt for en opløsning, der indeholder 0,5 mol NaCl opløst i 1 kg vand?

* KB for vand =0,512 ° C/molal

* m =0,5 mol / 1 kg =0,5 molal

* ΔTb =kb * m =0,512 ° C/molal * 0,5 molal =0,256 ° C

* Normalt kogepunkt af vand =100 ° C

* Teoretisk kogepunkt af opløsningen =100 ° C + 0,256 ° C =100,256 ° C

Vigtige noter:

* Formlen antager ideelle løsninger, hvor interaktionerne mellem opløst stof og opløsningsmiddel er minimale.

* Formlen er til ikke-flygtige opløste stoffer. For flygtige opløste stoffer skal du overveje damptrykket af opløstelsen.

* Kogepunkthøjden er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at det afhænger af koncentrationen af ​​opløste partikler, ikke deres identitet.