Hvilket stof vil sandsynligvis ikke kvantitativt følge Henry Law opløst i vand?

Her er hvorfor:

* Henrys lov siger, at opløseligheden af ​​en gas i en væske er direkte proportional med det delvise tryk på denne gas over væsken. Dette antager, at den opløste gas forbliver kemisk uændret i opløsningen.

* kemiske reaktioner Kan ændre koncentrationen af ​​den opløste gas, hvilket får dens opløselighed til at afvige fra, hvad Henrys lov forudsiger. For eksempel:

* sure eller basale gasser: Gasser som CO₂ eller NH₃ kan reagere med vand til dannelse af kulsyre (H₂CO₃) eller ammoniumhydroxid (NH₄OH). Disse reaktioner forbruger den opløste gas, hvilket fører til lavere opløselighed end forventet ved Henrys lov.

* Gasser, der danner komplekser: Visse gasser, som O₂ eller CO, kan danne komplekser med vandmolekyler eller opløste ioner. Disse komplekser kan påvirke den frie gaskoncentration i opløsningen og påvirke dens opløselighed.

* reaktioner med opløste arter: Den opløste gas reagerer muligvis med andre opløste stoffer i vandet, reducerer dens koncentration og afviger fra Henrys lov.

Eksempler på stoffer, der muligvis ikke følger Henrys lov:

* kuldioxid (co₂): Reagerer med vand til dannelse af kulsyre.

* ammoniak (NH₃): Reagerer med vand til dannelse af ammoniumhydroxid.

* svovldioxid (SO₂): Reagerer med vand til dannelse af svovlsyre (H₂so₃).

* hydrogensulfid (H₂s): Kan reagere med vand for at danne hydrosulfurinsyre (H₂S).

Bemærk: Mens mange stoffer kan afvige fra Henrys lov til en vis grad, viser de stoffer, der gennemgår betydelige kemiske reaktioner med vand, mest sandsynligt de mest markante afvigelser.