Er kogepunkter af alle væsker de samme?

Her er hvorfor:

* Intermolekylære kræfter: Styrken af ​​de attraktive kræfter mellem molekyler (som hydrogenbinding, dipol-dipolinteraktioner og London-spredningskræfter) spiller en vigtig rolle i bestemmelsen af ​​kogepunktet. Stærkere kræfter kræver mere energi for at bryde fra hinanden, hvilket resulterer i højere kogepunkter.

* molekylær størrelse og form: Større molekyler med mere overfladeareal har stærkere London -spredningskræfter, hvilket fører til højere kogepunkter.

* tryk: Kogepunktet påvirkes også af trykket omkring væsken. Lavere tryk betyder et lavere kogepunkt.

Eksempler:

* Vand (H₂O) koger ved 100 ° C (212 ° F) ved standard atmosfærisk tryk.

* Ethanol (C₂H₅OH) koger ved 78,37 ° C (173 ° F) ved standard atmosfærisk tryk.

* Kviksølv (HG) koger ved 356,73 ° C (674,11 ° F) ved standard atmosfærisk tryk.

Som du kan se, er kogepunkterne for disse almindelige væsker ganske forskellige på grund af variationer i deres molekylstruktur og intermolekylære kræfter.