Molekyler opfører sig forskelligt i hver stofstilstand på grund af styrken af de intermolekylære kræfter mellem dem og deres kinetiske energi. Her er en sammenbrud:
1. Faststoffer:
* Intermolekylære kræfter: Stærkest. Molekyler er tæt pakket og holdes sammen af stærke attraktive kræfter som ioniske bindinger, kovalente bindinger eller brintbindinger.
* kinetisk energi: Lavest. Molekyler vibrerer i faste positioner med begrænset bevægelse.
* Karakteristika:
* Bestemt form og volumen.
* Ukomprimerbar.
* Høj densitet.
* Lav diffusionshastighed.
Eksempel: ICE - Vandmolekyler holdes sammen af brintbindinger og danner en stiv struktur med en fast form.
2. Væsker:
* Intermolekylære kræfter: Moderat. Molekyler er tættere end i gasser, men har nok kinetisk energi til at bevæge sig rundt om hinanden.
* kinetisk energi: Højere end faste stoffer. Molekyler kan bevæge sig forbi hinanden, så væsken kan flyde.
* Karakteristika:
* Ubestemt form men bestemt volumen.
* Næsten ukomprimerbar.
* Moderat tæthed.
* Moderat diffusionshastighed.
Eksempel: Vandmolekyler kan bevæge sig forbi hinanden, hvilket giver vand en flydende form, men brintbindingerne giver stadig en vis struktur.
3. Gasser:
* Intermolekylære kræfter: Svagest. Molekyler er langt fra hinanden og bevæger sig frit med svage interaktioner.
* kinetisk energi: Højest. Molekyler bevæger sig hurtigt og kolliderer ofte med hinanden og containervæggene.
* Karakteristika:
* Ubestemt form og volumen.
* Meget komprimerbar.
* Lav tæthed.
* Høj diffusionshastighed.
Eksempel: Luft - nitrogen- og iltmolekyler i luften har minimale interaktioner og bevæger sig frit gennem atmosfæren.
plasma:
* Intermolekylære kræfter: I det væsentlige ikke -eksisterende.
* kinetisk energi: Ekstremt høj. Atomer ioniseres (har mistet elektroner) og bevæger sig i utroligt høje hastigheder.
* Karakteristika:
* Kan udføre elektricitet.
* Udsender lys.
* Kan påvirkes af magnetiske felter.
Eksempel: Solen - de ekstreme varme ioniserer atomer, der skaber et plasma med frit bevægende elektroner og ioner.
Kortfattet:
Forskellen i molekylær opførsel i forskellige stoftilstande skyldes primært styrken af intermolekylære kræfter og molekylernes kinetiske energi. Jo højere den kinetiske energi, jo mere bevæger molekylerne sig, og jo svagere de intermolekylære kræfter, hvilket fører til ændringer i form, volumen, kompressibilitet og andre egenskaber.