Hvilke intermolekylære kræfter beskriver bedst, hvorfor molekyler som CF3CF3 er opløselige i flydende CO2?

Her er hvorfor:

* Begge CF ₃ Jf. ₃ og Co ₂ er ikke -polære molekyler. Dette betyder, at de ikke har nogen permanente dipoler, og deres primære intermolekylære interaktioner er London -spredningskræfter.

* London -spredningskræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling omkring et molekyle, hvilket skaber midlertidige dipoler. Disse midlertidige dipoler kan derefter inducere dipoler i nærliggende molekyler, hvilket fører til svage attraktioner.

* Styrken i London -spredningskræfter afhænger af størrelsen og formen på molekylet. Større, mere polariserbare molekyler har stærkere London -spredningskræfter.

* Begge CF ₃ Jf. ₃ og Co ₂ er relativt små molekyler, men de er begge meget polariserbare på grund af tilstedeværelsen af ​​fluoratomer. Dette betyder, at de kan opleve relativt stærke London -spredningskræfter med hinanden, så de kan opløses i hinanden.

Andre faktorer, der skal overvejes:

* tryk: Opløseligheden af ​​gasser i væsker øges generelt med tryk. Superkritisk co ₂ , som er co ₂ Ved et højt tryk og temperatur er det et almindeligt opløsningsmiddel for ikke -polære forbindelser.

* Temperatur: Opløselighed falder generelt med stigende temperatur. Der er dog undtagelser, især når man beskæftiger sig med superkritiske væsker.

Kortfattet: Mens andre intermolekylære kræfter kan spille en mindre rolle, er den primære kraft, der er ansvarlig for opløseligheden af ​​CF ₃ Jf. ₃ I Liquid Co ₂ er London Dispersion Forces.