Hvilken gas af følgende vil have største afvigelse fra ideel opførsel H2 F2 BR2 og CL2?

Forståelse af ideel gasadfærd

Ideelle gasser er teoretiske konstruktioner, der antager:

* Gaspartikler har ubetydelig volumen.

* Der er ingen intermolekylære kræfter mellem gaspartikler.

Ægte gasafvigelser

Ægte gasser afviger fra ideel opførsel, fordi:

* Finit molekylær volumen: Ægte gasmolekyler har volumen, hvilket bliver betydeligt ved højt tryk.

* Intermolekylære kræfter: Ægte gasmolekyler oplever attraktive kræfter (som London -spredningskræfter), der bliver vigtigere ved lave temperaturer.

Analyse af indstillingerne

* H2 (brint): Det mindste molekyle, svage London -spredningskræfter.

* f2 (fluor): Lille molekyle, men stærkere London -spredningskræfter end H2 på grund af flere elektroner.

* cl2 (klor): Større molekyle end F2, stærkere London -spredningskræfter.

* br2 (brom): Største molekyle, stærkeste London -spredningskræfter.

Konklusion

br2 (brom) udviser den største afvigelse fra ideel opførsel.

Hvorfor?

* størrelse: BR2 har den største molekylære størrelse, hvilket betyder, at dens molekyler optager et betydeligt volumen i forhold til det rum, de optager. Dette gør antagelsen om ubetydelig volumen mindre gyldig.

* Intermolekylære kræfter: BR2 har de stærkeste London -spredningskræfter på grund af sin store elektronsky, hvilket gør intermolekylære attraktioner mere omfattende, især ved lave temperaturer.

Sammenfattende er det større molekyle, og jo stærkere dens intermolekylære kræfter, jo mere vil det afvige fra ideel gasopførsel.