Kan et solidt opløst stof opløses i en vandig opløsning?

Her er hvorfor:

* vandig løsning: Dette betyder, at opløsningsmidlet er vand (H₂O).

* opløste: Denne proces involverer opløste partikler (faste i dette tilfælde), der adskiller sig fra hinanden og bliver omgivet af opløsningsmiddelmolekyler (vand).

hvordan det fungerer:

1. attraktion: Vandmolekylerne har en polær struktur (positive og negative ender). De tiltrækkes af de opløste partikler, som enten kan være polære eller ioniske.

2. Omgivende: Vandmolekylerne omgiver de opløste partikler og trækker dem effektivt væk fra den faste struktur.

3. Løsning: Hvis de attraktive kræfter mellem vandmolekylerne og de opløste partikler er stærkere end kræfterne, der holder opløsningen sammen, opløses det faste stof.

Eksempler:

* salt (NaCl) opløste i vand: De ioniske bindinger i salt er brudt, og natrium (Na+) og chlorid (Cl-) ioner er omgivet af vandmolekyler.

* sukker (c₁₂h₂₂o₁₁) Opløsning i vand: De polære sukkermolekyler danner hydrogenbindinger med vandmolekyler og trækker dem i opløsning.

Vigtig note: Ikke alle faste stoffer opløses i vand. Opløseligheden af ​​en solid afhænger af flere faktorer, herunder:

* Polaritet af opløstelsen: Polære og ioniske opløste stoffer er mere tilbøjelige til at opløses i vand.

* Temperatur: Forøgelse af temperaturen øger normalt opløselighed.

* tryk: Tryk har en ubetydelig effekt på opløseligheden af ​​faste stoffer i væsker.