Er kogepunktet på en 0,5 m vandig opløsning KOH højere end 0,5 m KCl?

* kogepunkthøjde: Kogepunktet for en opløsning er højere end kogepunktet for det rene opløsningsmiddel (i dette tilfælde vand). Dette fænomen kaldes kogepunkthøjde og er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at det kun afhænger af antallet af tilstedeværende opløste partikler, ikke deres identitet.

* dissociation: Både KOH og KCL er stærke elektrolytter, hvilket betyder, at de fuldt ud adskiller sig til ioner, når de opløses i vand.

* KOH → K⁺ + OH⁻

* KCL → K⁺ + cl⁻

* van't Hoff Factor (I): Van't Hoff -faktoren repræsenterer antallet af ioner, som et opløst stof dissocieres til. Både KOH og KCL har en Van't Hoff -faktor på 2, fordi de producerer to ioner hver.

* den vigtigste forskel: Mens begge har den samme molalitet og van't Hoff -faktor, producerer KOH hydroxidioner (OH⁻), som er stærkere baser end chloridioner (CL⁻). Den stærkere interaktion mellem hydroxidioner og vandmolekyler fører til en større højde af kogepunktet sammenlignet med den svagere interaktion mellem chloridioner og vand.

Kortfattet: Selvom begge opløsninger har den samme molalitet og van't Hoff -faktor, resulterer den stærkere interaktion mellem hydroxidioner med vandmolekyler i KOH -opløsningen i et højere kogepunkt sammenlignet med KCL -opløsningen.