Hvilket af følgende sammenligner korrekt svovlisotoper 32s og 35s?

* isotoper er atomer med det samme element (i dette tilfælde svovl), der har det samme antal protoner, men forskellige antal neutroner.

* 32S har 16 protoner og 16 neutroner (32 - 16 =16).

* 35s har 16 protoner og 19 neutroner (35 - 16 =19).

Her er en sammenligning:

* atomnummer: Begge isotoper har det samme atomnummer (16), hvilket betyder, at de begge er svovl.

* Massenummer: 35s er tungere end 32'erne, fordi det har yderligere tre neutroner.

* Kemiske egenskaber: Isotoper af det samme element har meget lignende kemiske egenskaber. De vil reagere på samme måde, men nogle subtile forskelle kan forekomme på grund af forskellen i masse.

* stabilitet: 32S er den mest stabile isotop af svovl, mens 35S er radioaktiv og gennemgår beta -forfald.

Derfor er den mest markante forskel mellem 32S og 35S deres masseantal og stabilitet. 35s er tungere og radioaktivt, mens 32S er lettere og stabil.