Hvordan er brominer atomradius sammenlignet med arsen?

* Periodiske tendenser: Atomradius øges generelt, når du bevæger dig ned ad en gruppe (kolonne) af den periodiske tabel og falder, når du bevæger dig over en periode (række) fra venstre mod højre.

* placering på den periodiske tabel: Brom er placeret i gruppe 17 (halogener) og arsen er i gruppe 15 (pnictogener). Begge er i samme periode (periode 4).

* Effektiv nuklearafgift: Brom har en højere effektiv nuklearafgift (den nettopositive ladning, der opleves af en elektron) end arsen. Dette skyldes, at brom har flere protoner i sin kerne, trækker dens elektroner tættere og resulterer i en mindre atomradius.

Kortfattet: Selvom brom og arsen er i samme periode, fører bromens højere effektive atomafgift på grund af dets større antal protoner til en mindre atomradius.