Her er hvorfor:
* Elektronegativitet: Oxygen er meget elektronegativ, hvilket betyder, at det har en stærk attraktion for elektroner. Svovl er også elektronegativ, men mindre end ilt. Forskellen i elektronegativitet mellem de to elementer er ikke stor nok til at skabe en komplet overførsel af elektroner, hvilket er nødvendigt for en ionisk binding.
* Bonding Natur: I stedet for at overføre elektroner deler svovl og iltelektroner til dannelse af kovalente bindinger. Denne deling skaber et mere stabilt arrangement for begge atomer.
Eksempler på svovl-iltforbindelser inkluderer:
* svovldioxid (SO₂)
* svovltrioxid (SO₃)
* svovlsyre (h₂so₄)
Disse forbindelser holdes alle sammen af kovalente bindinger, ikke ioniske bindinger.