Hvilken videnskabelig konklusion kan gøres ved at kombinere kobberchlorid og aluminiumsfolie?

reaktion:

* cucl₂ (aq) + 2al (s) → 2Alcl₃ (aq) + 3cu (s)

Forklaring:

* aluminium (AL) er mere reaktiv end kobber (CU) . Dette betyder, at aluminium har en stærkere tendens til at miste elektroner og danne positive ioner.

* I reaktionen fortrænger aluminiumatomer kobberioner fra kobberchloridopløsningen.

* Aluminiumatomer mister elektroner og danner aluminiumioner (al³⁺), som derefter kombineres med chloridioner (CL⁻) for at danne aluminiumchlorid (ALCL₃).

* Kobberionerne (Cu²⁺) får elektroner og bliver kobberatomer (Cu), der udfælder ud af opløsningen som et rødbrunt fast stof.

Observationer:

* Du vil observere en farveændring i opløsningen, da den blå kobberchloridopløsning bliver klar eller lidt gullig.

* Du vil også se en rødlig-brun belægning, der dannes på aluminiumsfolien, som er det deponerede kobbermetal.

* Reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme, og opløsningen kan føles varm.

Videnskabelig konklusion:

* Denne reaktion demonstrerer relative reaktivitet af metaller. Aluminium, der er mere reaktiv, fortrænger kobber fra dens forbindelse.

* Den enkelte forskydningsreaktion producerer en ny forbindelse (aluminiumchlorid) og et nyt element (kobber).

* Reaktionen er et klart eksempel på en redox -reaktion (Oxidationsreduktionsreaktion), hvor elektroner overføres fra aluminium til kobber.

Yderligere noter:

* Reaktionen bruges ofte i introduktionskemiske laboratorier til at demonstrere enkeltfortrængningsreaktioner og begrebet reaktivitetsserie.

* Mængden af ​​deponeret kobber afhænger af mængden af ​​anvendt kobberchlorid og overfladearealet af aluminiumsfolien.

* Reaktionen kan være ret kraftig, så det er vigtigt at udføre den i et sikkert miljø med passende sikkerhedsforholdsregler.