Hvor mange gram nitrogendioxid skal reagere med vand for at producere 5,00 x 1022 molekyler monoxid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

3 NO₂ (G) + H₂O (L) → 2 HNO₃ (AQ) + NO (G)

2. Bestem molforholdet mellem nitrogendioxid (NO₂) og nitrogenmonoxid (NO):

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 3 mol NO₂ reagerer på at producere 1 mol NO.

3. Konverter molekyler af NO til mol:

* Avogadros nummer:6,022 x 10²³ molekyler/mol

* Mol NO =(5,00 x 10²² molekyler) / (6,022 x 10²³ molekyler / mol) =0,0830 mol nr.

4. Beregn mol No₂ Nødvendigt:

* Mol NO₂ =(0,0830 mol nr) * (3 mol No₂ / 1 mol nr) =0,249 mol No₂

5. Konverter mol af NO₂ til gram:

* Molmasse på NO₂ =14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (O) =46,01 g/mol

* Gram No₂ =(0,249 mol No₂) * (46,01 g/mol) = 11,4 g no₂

Derfor skal 11,4 gram nitrogendioxid reagere med vand for at producere 5,00 x 10²² molekyler nitrogenmonoxid.