Hvad er forskellen mellem ammoniumbisulfitbisulfid og bisulfat?

Lad os nedbryde forskellene mellem ammoniumbisulfit, bisulfid og bisulfat. Det er let at blive forvirret, fordi navnene lyder meget ens, men de henviser til forskellige kemiske arter.

1. Ammonium bisulfit (nh₄hso₃)

* ammoniumbisulfit er et salt dannet ved at reagere ammoniak (NH₃) med svovlsyre (H₂so₃).

* Det bruges ofte som konserveringsmiddel og antioxidant i mad og drikkevarer.

* "Bisulfite" -delen angiver tilstedeværelsen af ​​hso₃⁻ion, som er bisulfitionen.

2. Bisulfid (hs⁻)

* bisulfid er anionen dannet, når hydrogensulfid (H₂S) mister en proton (H⁺).

* Det er en almindelig komponent i løsninger, der bruges i analytisk kemi, såvel som til behandling af visse industrielle affaldsstrømme.

* Bemærk, at "bisulfid" ofte bruges ombytteligt med "hydrosulfid", som er den samme ion.

3. Bisulfate (hso₄⁻)

* bisulfate er anionen dannet, når svovlsyre (H₂so₄) mister en proton (H⁺).

* Det findes ofte i løsninger, der bruges til rengøring og i sure miljøer.

* "Bisulfate" -delen angiver tilstedeværelsen af ​​hso₄⁻ionen, som er bisulfationen.

Nøgleforskelle:

* anioner: Den største forskel ligger i de tilstedeværende anioner:bisulfit (HSO₃⁻), bisulfid (HS⁻) og bisulfat (HSO₄⁻).

* svovloxidationstilstand: Svovlatomet har forskellige oxidationstilstande i hver forbindelse:+4 i bisulfit, -2 i bisulfid og +6 i bisulfat.

* surhed: Bisulfate (HSO₄⁻) er en stærkere syre end bisulfit (HSO₃⁻).

* applikationer: De specifikke anvendelser af hver forbindelse varierer baseret på deres kemiske egenskaber.

Vigtig note:

Det er vigtigt at bruge den rigtige terminologi, fordi forskellene i disse forbindelser kan have betydelige konsekvenser for deres kemiske opførsel og anvendelser.