Her er hvorfor:
* opløselighed er baseret på "som opløser som" princip: Dette betyder, at stoffer med lignende molekylære strukturer og intermolekylære kræfter er mere tilbøjelige til at opløses i hinanden.
* benzen er et ikke -polært opløsningsmiddel: Det har svage intermolekylære kræfter (van der Waals -styrker).
* polystyren er en ikke -polymer: Dens lange kæder er sammensat af gentagne carbonhydridenheder, der også udviser svage van der Waals -styrker.
* polystyren og benzen er kompatible: Mens de ikke rigtig opløses, kan polystyren svulme i benzen på grund af den lignende ikke -polære karakter. Benzenmolekylerne kan trænge ind i polystyrenstrukturen, hvilket får den til at ekspandere.
Det er dog vigtigt at bemærke, at:
* Denne hævelsesproces er ikke en sand opløsning. Polystyrenkæderne nedbrydes ikke og danner individuelle molekyler i benzenopløsningen.
* Det anbefales ikke At opløse polystyren i benzen på grund af de potentielle sundhedsfarer forbundet med benzen.
Kortfattet: Mens polystyren og benzen deler lignende ikke -polære egenskaber, opløses de ikke rigtig. I stedet svulmer polystyren i benzen på grund af kompatibiliteten af deres ikke -polære karakter. Det er dog vigtigt at håndtere benzen med forsigtighed på grund af dens toksicitet.