Leder svovl elektricitet, når du er i vandig opløsning?

* svovl er en ikke-metal: Ikke-metaller har generelt dårlig elektrisk ledningsevne. De har ikke frie elektroner, der let kan bære en elektrisk strøm.

* svovl er ikke opløselig i vand: Svovl er i det væsentlige uopløseligt i vand. Dette betyder, at det ikke let opløses for at danne ioner, som er nødvendige for elektrisk ledningsevne i en løsning.

Imidlertid kan nogle svovlforbindelser udføre elektricitet i opløsning:

* svovlsyre (H2SO4): Når svovlsyre opløses i vand, ioniseres den i brintioner (H+) og sulfationer (SO42-). Disse ioner kan bevæge sig frit, hvilket giver løsningen til at udføre elektricitet.

* sulfider: Nogle metalsulfider, når de opløses i vand, kan danne ioner og udføre elektricitet. F.eks. Dissocieres natriumsulfid (Na2S) i natriumioner (Na+) og sulfidioner (S2-) i opløsning.

Kortfattet: Mens rent svovl ikke udfører elektricitet godt i en vandig opløsning, kan visse svovlforbindelser udføre elektricitet på grund af dannelsen af ​​ioner i opløsning.