Hvad hvis en 50,0 ml O 0,500 m opløsning af H2O2 nedbrydes, hvilken masse O2 vil blive produceret?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Nedbrydningen af ​​brintperoxid (H₂O₂) producerer vand (H₂O) og iltgas (O₂):

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

2. Beregn molen på H₂O₂:

* Molaritet (m) =mol opløst / liter opløsning

* 0,500 m =mol H₂O₂ / 0,050 L

* mol H₂O₂ =0,025 mol

3. Brug støkiometri til at finde mol O₂:

* Fra den afbalancerede ligning producerer 2 mol H₂O₂ 1 mol O₂.

* mol O₂ =(0,025 mol H₂O₂) * (1 mol o₂ / 2 mol H₂O₂) =0,0125 mol o₂

4. Beregn massen af ​​O₂:

* Molmasse O₂ =32 g/mol

* masse O₂ =(0,0125 mol O₂) * (32 g/mol) =0,40 g

Derfor produceres 0,40 gram O₂