Hvad er en gruppe af forbindelser, der frigiver ioner, når de blev opløst i vand, der kaldes?

Her er hvorfor:

* elektrolytter er stoffer, der udfører elektricitet, når de opløses i vand. Denne ledningsevne skyldes tilstedeværelsen af ​​frie ioner, der er ladede partikler, der kan bevæge sig frit.

* Når en elektrolyt opløses i vand, bryder den ned i dens bestanddele. For eksempel opløses tabelsalt (NaCl) i vand til dannelse af natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-).

* Tilstedeværelsen af ​​disse frie ioner gør det muligt for løsningen at udføre elektricitet.

Eksempler på elektrolytter:

* Salt (som natriumchlorid, kaliumchlorid)

* Syrer (som saltsyre, svovlsyre)

* Baser (som natriumhydroxid, kaliumhydroxid)

Vigtig note: Ikke alle forbindelser er elektrolytter. Nogle forbindelser, som sukker (saccharose), adskiller sig ikke i ioner, når de opløses i vand og kaldes derfor ikke -elektrolytter .