Hvordan sammenligner densiteten af ​​alkalisk jordmetal med alkalimetal?

Generel tendens:

* alkaliske jordmetaller (gruppe 2): Har højere densiteter end alkalimetaller (gruppe 1) inden for samme periode.

* densitet øges ned i gruppen: Både alkali og alkaliske jordmetaller viser en stigning i densitet, når du bevæger dig ned ad gruppen (fra LI til CS eller er til RA).

grunde til forskellene:

1. atomstørrelse og antal protoner:

* alkalimetaller: Har større atomradier på grund af færre protoner, der trækker på deres valenselektroner.

* alkaliske jordmetaller: Har en mindre atomradier på grund af den ekstra proton, der trækker på deres valenselektroner. Denne stærkere attraktion fører til en tættere pakning af atomer.

2. Antal valenselektroner:

* alkalimetaller: Har en valenselektron.

* alkaliske jordmetaller: Har to valenselektroner. Den ekstra elektron bidrager til en stærkere metallisk binding, hvilket resulterer i en tættere struktur.

Eksempel:

* lithium (Li): Densitet =0,534 g/cm³

* beryllium (BE): Densitet =1,85 g/cm³

Begge elementer er i samme periode, men beryllium, det alkaliske jordmetal, er meget tættere på grund af de ovenfor beskrevne grunde.

Konklusion:

Den højere densitet af alkaliske jordmetaller sammenlignet med alkalimetaller i samme periode skyldes primært deres mindre atomstørrelse, stærkere metallisk binding og større antal protoner i deres kerner.